Egenskapene til vann, generelt


Del denne artikkelen med vennene dine:

De fysiske og kjemiske egenskapene til vann: generaliteter og kuriositeter.

Vann er viktig for livet!

Den dekker 70% av planeten, det er et enkelt molekyl med komplekse egenskaper.

Et av de sjeldne stoffene som finnes i naturen under de tre formene: gass, væske og fast stoff.

Generelle egenskaper

I motsetning til de fleste væsker:

- vannet ekspanderer ettersom det størkner
- det avtaler ved fusjonen,
Den når sin maksimale tetthet ved 4 ° C,
- Viskositeten minker når den komprimeres,
- Den har unike elektriske og termiske egenskaper,
- det akkumulerer en unormalt høy mengde varme,
- Koketemperaturen er mye høyere enn forventet.

På slutten av 1700-årene oppdager Lavoisier og Cavendish separat at vann består av:
- brennbar luft (hydrogen) og
- viktig luft (oksygen)

Faktisk består vann av to hydrogenatomer og ett oksygenatom.

H2O-symbol: hydrogenoksid.

Atom eller molekylmasse

Vann er sammensatt av ett oksygenatom og to hydrogenatomer.

Oksygen: 16 gram.
Hydrogen: 2 * 1 gram.

Molar masse vann: 18 gram.

Kovalente bindinger

Hvert oksygenatom er festet til de to hydrogenene ved hjelp av kjemiske bindinger. Singularitet av vannet: hvert oksygenatom har spesielle forhold til hydrogenatomene i nabobolgene som kalles hydrogenbindingene:
- Disse koblingene er laget og unmade milliarder ganger per sekund,
- de er ansvarlige for å danne nettverk av sekskanter,
- det resulterer i en slags arrangement på krystallform, snarere enn et kaotisk anarki som for de fleste væsker,
- Dette forklarer at vannet er unormalt stabilt.

Nysgjerrigheter av vann:

1) Isen flyter på vannet: isens tetthet er 8% lavere enn for væskevannet.

Dette forårsaker at 8% av massen av en isbit blir over overflaten eller bredere visning: 8% av isbjerggassens masse ligger på overflaten.



2) Isvannspassasjen er utvidet: Hvis vannet opptar et begrenset volum, gjennomgår beholderen et kolossalt trykk (mer enn 2000-stenger).

Nesten alle væsker har motsatt eiendom: de samtykker mens de stivner seg.

3) Stjerner på 6-grener: Snøflak har form av stjerner på 6-grener. Vannmolekyler er organisert i sekskantede nettverk. Det finnes 12 varianter av is (se følgende artikler).

Referansevannet til våre fysiske måleenheter.

Temperatur: Ved definisjon av graden av grader Celsius under normalt atmosfærisk trykk.

Smeltepunkt: 0 ° C
Kokepunkt: 100 ° C

Per definisjon er kalorien mengden varme som trengs for å øke vanntemperaturen på 14,5 til 15,5 ° C i 1 gram destillert vann.

Les mer

De fysiske og kjemiske egenskapene til vann
Den isotopiske og molekylære egenskaper av vann


Facebook kommentarer

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket *